sábado, 8 de junio de 2013

Intercambio Iónico en el Suelo experimento.

El intercambio iónico en el suelo es la capacidad que tiene un suelo para atraer o rechazar dichos cationes o aniones.

Los cationes son aquellas moléculas que se encuentran el en el suelo y que cuya carga electrica es positiva ya sea que se encuentre en ella el calcio (Ca), el Magnesio (Mg), Sodio (Na) amonio (NH4) entre otos.

Las partículas de arcilla son los complementos en el suelo que están cargados negativamente. Estas partículas cargadas negativamente (arcillas), retienen a los cationes y liberan nutrientes. Las partículas de materia orgánica también están cargadas negativamente y también atraen cationes.

Las partículas de arena son neutras (sin carga) y no reaccionan por lo tanto en este tipo de suelos no ocurre el intercambio iónico.

CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIONICO EN EL SUELO

Esta denominación se debe a la capacidad del suelo de retener o intercambiar cationes, se abrevia (CIC).

Los cationes que se retienen en el suelo pueden ser remplazados por otros cationes, se puede decir que estos dichos cationes son intercambiables, un ejemplo, el Ca++ (los dos signos de mas significa que el calcio es un catión cargado con dos protones) este puede ser intercambiado por H+ y/o K+ y viceversa.

El número total de cationes intercambiables que un suelo puede retener (la cantidad permitida por su carga negativa) se denomina capacidad de intercambio cationico. Mientras mayor sea la CIC más cationes puede retener el suelo. Los suelos difieren en su capacidad de retener cationes intercambiables. La CIC depende de la cantidad y tipo de arcillas y del contenido de materia orgánica presentes en el suelo.

La CIC de un suelo se expresa en términos de miliequivalentes por 100 gramos de suelo y se escribe meq/100 g. Los minerales arcillosos tienen una CIC que generalmente varía entre 10 y 150 meq/100 g. La materia orgánica tiene valores que van de 200 a 400 meq/100 g. En consecuencia, el tipo y la cantidad de arcillas y materia orgánica influencian apreciablemente la CIC de los suelos.(bosque tropical. 2011)

En esta ocasión lo que se se pretende hacer es calcular la capacidad de intercambio cationico en el suelo a través de la medición del pH en el suelo (titulación) y sera un calculo aproximado.

Para este experimento lo que se necesito fue lo siguiente:

110 ml de Acetato de amonio 1N, pH 7.0
25 ml de alcohol etílico
5g de suelo (excepto arena)
11o ml de Ácido clorhídrico (HCL)
110 ml de hidróxido de sodio 0.1( NaOH)
indicador pH rojo de fenol
buretas de 25 ml
un embudo de tallo largo
probeta de 100 ml
un balón para destilación
balanza
papel filtro

PROCEDIMIENTO:

1. Pesar exactamente 5g de suelo y colocarlos sobre un embudo con papel filtro ligeramente humedecido.

2. Lavar con acetato de amonio 1N pH7.0 el suelo, agregando pequeñas porciones hasta completar 100ml. Recibir el filtrado y guardarlo para determinar los cationes cambiables.

3. Lavar el suelo con 25 ml de alcohol etílico para eliminar el exceso de amonio.

4. El papel filtro con el suelo después de haber eliminado el exceso de amonio se coloca en un balón de destilación.

5. Se realiza la destilación recibiendo el amoniaco en un exceso de HCl 0.1N.

6. Terminada la destilación, titular el exceso de HCl 0.1N con NaOH 0.1N ante la presencia del indicador rojo de fenol.

Al realizar este experimento vimos que:

al lavar la muestra de suelo con alcohol etílico este adquirió un colo rojo oscuro
al destilar la tierra con agua esta soltó una capa ligera cristalina sobre la superficie del agua.

Sin embargo no pudimos terminar este experimento, ya que no contábamos con el tiempo suficiente para terminar el proceso de intercambio ionico lo cual no pudimos demostrar este fenómeno que sucede en el suelo.

Para comprobar el intercambio ionico en el suelo lo que teníamos que hacer era titular el ácido clorhídrico con el hidroxido de sodio.

La titutlacion consiste en:

conocer la concentración desconocida de una disolucióde una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido base (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.

Con esta prueba ibamos a demostrar aproximadamente el cambio cationico que se pretendía demostrar.

Bibliografia:

http://amazoniaforestal.blogspot.mx/2011/10/capacidad-de-intercambio-cationico-del.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

miércoles, 22 de mayo de 2013

MI experiencia dentro del laboratorio (IIS) experimento fallido

EL propósito de la entrada al laboratorio era realizar la practica correspondiente al Intercambio Ionico en el Suelo, se investigo todo acerca de este tema, se hizo el diseño experimental que consiste en lavar la tierra con acetato de amonio y alcohol etílico después destilar esta tierra lavada y recibir ácido clorhídrico, después se iba a titular el ácido clorhídrico que resulto de la destilación después se iba a neutralizar el ácido con hidróxido de sodio y al final con la titulación del ácido clorhídrico y la neutralizacion íbamos a calcular aproximadamente cuantos cationes salieron de este experimento.

Antes de empezar con este experimento, se consiguieron los materiales y reactivos necesarios para realizar esta practica, la primera dificultad que encontramos fue de que no se pudo conseguir el acetato de amonio, la opción que teníamos era usar un destapa caños que contenía acetato de amonio con hidróxido de sodio y la segunda era tratar de conseguir el reactivo antes mencionado, se eligió la primera opción ya que no contabammos con tiempo suficiente para conseguirlo, entonces utilizamos el destapa caños, el segundo conflicto que percatamos y que impidió que no realizáramos completamente el experimento.

Lo que pasó fue que empezamos a hacer el experimento, se montó el equipo que íbamos a necesitar, pero no teníamos a la mano el destapa caños así que uno de mis compañeros fue a comprarlo, en ese lapso perdimos 15 minutos sin contar los otros quince minutos que ocupamos para medir la tierra y montar nuestro equipo de trabajo, cuando llego inmediatamente empezamos a hacer el lavado ya teniendo la tierra pesada, el destapa caños estaba espeso y al momento de agregar el destapa caños en el embudo con el papel filtro y la tierra no empezaba a vaciarse en el vaso de presipítados, este proceso tardo mas de 20 minutos lo cual nos retraso mucho, contando con una hora para realizar esta practica no nos dimos cuenta de que ya se iba a acabar el tiempo dejando inconcluso esta practica.

Ahora bien, analizando esto mi equipo y yo nos dimos cuenta de que perdimos mucho tiempo valioso y esto fue porque no realizamos correctamente la prueba de escritorio, hoy me doy cuenta de que es importante tener bien calculado el tiempo para realizar la practica y obtener resultados satisfactorios al momento de concluir la practica, otra cosa que percatamos es que no es posible conseguir el principal reactivo que es el acetato de amonio y el hidróxido de sodio lo cual es un obstáculo para la realización de nuestro experimento, así que el profesor de química me dijo que iba a ser lo posible por conseguirlo pero de no ser así nosotros tendremos que usar el destapa caños para realizar nuestra practica, pero antes tendremos que separar este compuesto, la idea de separar este compuesto es el siguiente:

sustituir el acetato de amonio o ácido acético con el vinagre blanco o tratar de conseguir el acetato de amonio y el hidróxido de sodio o también utilizar el destapa caños como ultima opción y realizar mas pruebas de escritorio.

En la siguiente publicación sobre el intercambio Ionico en el suelo se explicara paso a paso en que consiste esta practica y todo lo relacionado con este tema.

esperamos y la siguiente vez salga todo bien y podamos explicar este experimento.

jueves, 16 de mayo de 2013

SOBRE EL ESTUDIAR Y EL ESTUDIANTE resumen

En esta lectura trata primeramente acerca de estudiar metafísica, que es un engaño el decir que se va a estudiar metafísica, como una vez lo oí "no estudiamos porque nos nace" sino porque los profesores no los imponen y lo hacemos por necesidad no por gusto.

La lectura menciona que la metafísica, geometría, etc, son disciplinas que existen solo por que unos hombres las crearon y porque vieron que al crearlas siembran la necesidad de utilizarlas.

También menciona algo que me llamo la atención " la ciencia no es tal ciencia sino para quien la busca afanoso", con lo que entendí es que la ciencia, ya sea física, química, biología, etc, no son ciencias para aquel que no las necesita sino para quienes las necesitan.

Lo que también me llamo la atención es que menciona la necesidad del ser humano por la necesidad, menciona que hay un punto en el que el ser humano se ve obligado a aceptar la "necesidad" externa, entonces si es así se dice que se esta haciendo la invitación a una falsedad.

En la pagina 3 menciona las características de como es un estudiante, que el estudiante ya sea hombre o mujer, no tienen alguna necesidad de estudiar y por lo tanto no es un estudiante "autentico" y me refiero a autentico a que un estudiante es autentico porque estudia por gusto y por propia cuenta, más no porque lo necesite o en este caso porque no le impongan la necesidad de estudiar.

jueves, 11 de abril de 2013

Modelo Atómico de Ruthrerford

Pasando 10 años después del descubrimiento de las partículas alfa, beta y gama el científico inglés Ernest Rutherford propuso otro modelo atómico basándose en el modelo anterior (modelo de Thompson o budín de pasas) y en el experimento que hizo al bombardear una lámina de oro con partículas alfa.

Rutherford formulo y propuso otra teoría sobre la estructura atómica en la cual coloco el núcleo en el centro del átomo y propuso que:

La masa del átomo está concentrada en un núcleo pequeño situado en el centro
El diámetro del núcleo es aproximadamente 10^-4 veces el átomo
Los átomos están formados en su mayor parte por espacio vacío
La masa y la carga positiva del átomo estaban concentradas en un núcleo y los satélites giraban de manera de satélites, describiendo diferentes trayectorias, sus dimensiones del átomo eran de 10^-12 cm en el diámetro del núcleo y 10^-8 cm para la extensión del átomo.

Basándose en los resultados de su trabajo en la que demostró que el núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentraba en un núcleo central muy diminuto de carga positiva. Los electrones girar alrededor del núcleo describiendo así orbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen una carga muy negativa.

Este modelo sirvió de base para el modelo que propuso el discípulo de Rutherford el científico Neils Bhor marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo cual se le conoce a Ernesst Rutherford como el padre de la era nuclear.

En 1900 Ernest Rutherford, con la colaboración de Geiger marsen, soporta y verifica su teoría con el experimento de la lámina de oro al bombardear la lámina con partículas alfa que provenían de una fuente radioactiva, se colocó una pantalla de sulfuro de zinc detrás de la lámina de oro para observar la dispersión de las partículas alfa con carga positiva, explico que las partículas se dispersan por la repulsión de las partículas alfa con carga positiva en los centros con carga positiva de la placa de oro , igualmente se cumplía esto con otros metales, pudiendo así demostrar que los metales tienen un centro de masa muy diminuto con una carga eléctricamente positiva a la cual la denomino como “núcleo atómico.

Los aspectos más importantes del modelo de Rutherford son los siguientes:
El átomo posee un núcleo central en el que su masa tiene una carga positiva
El resto del átomo debe de estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona
Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva.

Max Von Laue nació el 9 de octubre de 1879 en Pfaffendorf. Desarrolló un método para medir la longitud de onda de los rayos X, utilizando, por primera vez, cristales salinos delgados como retícula de difracción, llegando a demostrar que estos rayos eran de naturaleza análoga a los de la luz, pero no visibles, dado que su longitud de onda es extremada corta.

Así mismo, trabajó sobre los diagramas (imágenes simétricas) producidas en las placas fotográficas por los rayos X que han sufrido la reflexión o la refracción en un material cristalino. También investigó en el campo de la teoría de la relatividad.

Por este trabajo, que, fue galardonado con el premio Nobel de Física en 1914.

En 1914 fue galardonado con el premio Nobel de Física por sus descubrimientos de la difracción de los rayos X a través de cristales. Gracias a esto, hizo posible un mejor estudio de la estructura de los cristales (método llamado cristalografía de rayos X)

Cuando Alemania invadió Dinamarca durante la Segunda Guerra Mundial el químico húngaro George de Hevesy disolvió las medallas de los premios Nobel Max von Laue y James Frank en agua regia, para así evitar que los nazis las robaran, colocando esta solución en una estantería de su laboratorio del Instituto Niels Bohr. Tras la guerra volvió al laboratorio y precipitó el oro para sacarlo de la mezcla. El oro fue retornado a la Real Academia de las Ciencias de Suecia y la Fundación Nobel dio nuevas medallas a von Laue y a Frank.

martes, 4 de diciembre de 2012

SUELO

Se le denomina “suelo” al elemento o superficie de la corteza terrestre, se encuentra biológicamente activa que se desarrolla en la superficie de los seres vivos,

El suelo es un sistema muy complejo ya que donde ocurren una variedad de procesos físicos, químicos y biológicos que se verán reflejados en la amplia gama de los suelos que existen en la tierra.

Debido a la erosión de la tierra y a la actividad recurrente de los seres vivos, la parte externa de la corteza terrestre, la superficie ya mencionada se convierte en el “suelo”

Sin la ayuda del suelo no existirían las plantas, sin ellas no existiría vida en este planeta, a pesar de que se compone de una capa fina de corteza terrestre, el suelo es muy útil para la vida en la tierra. Cada parte, cada región de la tierra tiene distintos tipos de suelo que las van a diferenciar según el tipo de roca se encuentre en ellas y los agentes que intervienen en ella para su modificación.

CLASIFICACIÓN DEL SUELO:

Los suelos se clasifican de la siguiente forma:

Suelos no evolucionados
Suelos poco evolucionados
Suelos evolucionados

Astro mía (s/f) hace referencia a que:

Los suelos no evolucionados son suelos brutos, muy próximos a la roca madre y apenas tienen aporte de materia orgánica. Son resultado de fenómenos erosivos o de la acumulación reciente de aportes aluviales. De este tipo son los suelos polares y los desiertos, tanto de roca como de arena, así como las playas.

Los suelos poco evolucionados dependen en gran medida de la naturaleza de la roca madre. Existen tres tipos básicos: ránker, rendzina y los suelos de estepa. Los suelos ránker son más o menos ácidos, como los suelos de tundra y los alpinos. Los suelos rendzina se forman sobre una roca madre carbonatada, como la caliza, suelen ser fruto de la erosión y son suelos básicos. Los suelos de estepa se desarrollan en climas continentales y mediterráneo subárido. El aporte de materia orgánica es muy alto. Según sea la aridez del clima pueden ser desde castaños hasta rojos.

En los suelos evolucionados encontramos todo tipo de humus, y cierta independencia de la roca madre. Hay una gran variadad y entre ellos se incluyen los suelos de bosques templados, los de regiones con gran abundancia de precipitaciones, los de climas templados y el suelo rojo mediterráneo. En general, si el clima es propicio y el lugar accesible, la mayoría de estos suelos están hoy ocupados por explotaciones agrícolas.

LA DETERMINACION DE BIOMASA:

Se le conoce como determinación de biomasa al proceso de conocer los elementos y propiedades biológicas de la tierra. en esta sesión se hablara de la determinación de biomasa mediante el uso de H₂O₂ y peróxido de hidrogeno.

Oxidación por peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

Aunque este procedimiento es recomendado para eliminar materia orgánica de muestras de suelos que están siendo sometidos a análisis textural y que presentan dificultades para dispersar debido a que tienen un alto contenido de ella, también es útil si se quiere cuantificar el contenido de materia orgánica en un suelo en que el contenido de ella sea bajo.

Con este método, el procedimiento a seguir es el siguiente:

· Se toma una muestra de suelo tamizado a 2 mm (o a la fracción de tamaño deseado) y seco al horno.

· Se coloca la muestra en un erlenmeyer y se pesa.

· Se le adicionan porciones de solución de peróxido de hidrógeno al 6% hasta que no haya efervescencia, el proceso puede acelerarse calentando en baño María a 60º C.

· Se seca la muestra en horno nuevamente y se vuelve a pesar cuando enfríe; la diferencia de peso es el contenido de materia orgánica que tenía la muestra, el cual se expresa en porcentaje con respecto al peso inicial de ella.

En esta determinación debe tenerse mucha precaución al hacer las adiciones del peróxido de hidrógeno ya que la reacción puede ser muy violenta y puede causarle quemaduras al operario, así como pérdida de material de la muestra, invalidándose la determinación.

Molina,C. (s/f). La materia orgánica del suelo. Oxidación por peróxido de hidrogeno (agua Oxigenada). Recuperado el 4 de diciembre de 2012 en: http://www.monografias.com/trabajos87/materia-organica-del-suelo/materia-organica-del-suelo.shtml

Nosotros al realizar este experimento dentro del laboratorio observamos lo siguiente:

· Efervescencia de la tierra al vaciar los 20cc de agua oxigenada.

· Al ponerle un globo en la botella con la tierra y el H₂O_2, el globo se inflo

· Cambio ligero en la coloración de la tierra

Teniendo el globo inflado se procedió a medir el aire que resulto debido a la reacción del H2O2 con la tierra se le llama “oxidación de la tierra” esto se refiere a:

[2]PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

El peróxido de hidrógeno puro (H₂O₂) es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C.

ESTEREOQUÍMICA

De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógeno presenta un eje de simetría (eje rotado a 180°), y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no planar (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h).

REACTIVIDAD

El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmico. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:

2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº = −196,0 kJ/mol

COMETIDO COMO AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR

El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:

2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l) Eored = 1,77 V

H2O2 (aq) → O2 (g) + 2 H+ + 2 e− Eored = 0,67 V

En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.

SOLUBILIDAD

La solubilidad es la medida de capacidad de disolver a un soluto (tierra de lombricomposta) en un determinado medio que en este caso es agua, se corresponde con la máxima cantidad de soluto diluido en un disolvente. Las sales o algunos minerales que contiene la tierra van a ser disueltas en el agua ya que estas son solubles en agua y algunas son más densas por lo tanto son insolubles en agua.

La concentración se puede expresar en moles por litro en gramos por litro, también en su porcentaje de soluto [(m)(g)/100ml] el método que se utiliza es calentar al soluto a una temperatura ambiente hasta que pierda la cantidad de agua. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.

Para este experimento utilizamos lo siguiente:

· Un vaso de precipitados con capacidad de 250ml

· Una probeta con capacidad de 100ml

· 10g de tierra de lombricomposta

· Balanza

Para este experimento hicimos lo siguiente:

1. Medimos los 10g de tierra en la balanza

2. Vertimos 50ml de agua en la probeta

3. Vertimos la tierra de lombricomposta en el vaso de precipitados

4. Vertimos el agua en el vaso de precipitados.

5. Mesclamos el agua con la tierra

Lo que observamos fue lo siguiente:

En un principio no se separaba
Esperamos de 20 a 40 minutos para ver la reacción
La materia orgánica mas ligera se encontraba en la superficie
Una parte de la tierra se disolvió
La parte más densa quedo al fondo del vaso

Lo que sucedió fue que las sales minerales se disolvieron, como ya lo habíamos dicho, las sales minerales son solubles en agua. Maris, S (/f) hace referencia a que:

Los iones con carga negativa o aniones más frecuentes en la materia viva son los cloruros (Cl-), fosfatos (PO-34), fosfatos monoácidos (HPO-24), carbonatos (CO-23), bicarbonatos (HCO- 3) y nitratos (NO- 3).

- Los iones con carga positiva o cationes más abundantes en la materia viva son el sodio (Na+), el calcio (Ca2+), el potasio (K+), el magnesio (Mg2+) y el hierro (Fe2+ y Fe3+)

Estos iones, a su vez, pueden asociarse a moléculas orgánicas, lo que les permite realizar funciones que por sí solos no podrían, e igualmente la molécula a la que se asocia no podría cumplirlas, si no estuviera asociada al ión.

Funciones de las sales minerales disueltas

BIBLIOGRAFIA

1. (s/f). Tipos de suelos. [En línea]. Recuperado el 4 de diciembre de 2012 en: http://www.astromia.com/tierraluna/suelos.htm

2. Molina,C. (s/f). La materia orgánica del suelo. Oxidación por peróxido de hidrogeno (agua Oxigenada). Recuperado el 4 de diciembre de 2012 en: http://www.monografias.com/trabajos87/materia-organica-del-suelo/materia-organica-del-suelo.shtml

3. Maris, S (/f). Sales minerales.”Sales Disueltas, y por lo tanto, solubles”. [en línea] recuperado el 5 de diciembre de 2012 en: http://cienciastella.com/sales.html

domingo, 14 de octubre de 2012

MP2 "yo lo puedo hacer"

HISTORIA DEL HELADO:

El helado es un producto delicioso y nutritivo que se puede definir como leche batida, congelada, endulzada y concentrada, consumible en diferentes sabores, formas y tamaños.

El helado tiene toda una historia que nos acompaña desde hace miles de años. Parece que todo empezó con los chinos muchos siglos antes de Jesucristo y nuestro calendario. Éstos mezclaban la nieve de las montañas con miel y frutas. Los Califas de Bagdad, ahí, donde las “Mil y una noche” y Alí Babá, mezclaban la nieve con zumos de fruta dándole el nombre de “Sharbets”, que significa bebida, es lo que hoy conocemos por sorbetes y nos acerca un poco a la trayectoria de los helados, ya que fue Marco Polo el que introdujo en Europa las fórmulas aprendidas en sus viajes.(1)

Actualidad:

Hoy en día es mas fácil realizar este postre, ya que se encuentran mas elementos para realizarlo con mas facilidad, antes era un poco complicado realizar este producto.

En la actualidad el sector de producción de helados se encuentra en un período expansivo,

fundamentalmente en el segmento de los helados industriales, habiéndose superado ya los

efectos adversos que experimentaron las empresas a fines de la década de los ’90.

La industria del helado se caracteriza por participar de un mercado altamente competitivo

donde coexisten tanto empresas locales como nacionales e internacionales.

Esta situación ha obligado a las firmas a diversificar su producción y diferenciarse mediante

la utilización de diversas estrategias tales como, añadir cada vez más valor agregado a sus

productos, incorporar nuevos canales de comercialización e incrementar los servicios que

brindan en sus bocas de venta. Liendo, M. y Martinez, A.(2007).SECTOR LÁCTEO. INDUSTRIA DEL HELADO. UN ANÁLISIS DEL SECTOR.PDF.[en linea]. Recuperado el 24 de Noviembre de 2012 de,http://www.fcecon.unr.edu.ar/fcecon.unr.edu.ar/sites/default/files/u16/Decimocuartas/martinez%20y%20liendo%20industria%20del%20helado.pdf

EL objetivo de este mini proyecto es realizar el helado, conocer sus REACTIVOS, entre otras cosas.

PREPARACIÓN:

Hoy en día hay muchas variedades del helado, el helado de leche, de agua, de yogurt, frapess, etc. Hay muchas formas de realizarlo, para su elaboración se utilizan aditivos, estabilizantes, colorantes, esencias, para darle esa cremosidad, y larga duración para que el consumidor pueda disfrutar de su helado.

Hay que diferenciar del helado que se fabrica por empresas famosa de las que se fabrican en neverías comunes, por lo regular. Las empresas utilizan estos tipos de aditivos, el más común y menos riesgoso para la salud es la lecitina de soya que sirve como un estabilizante, evita la cristalización de los helados y adquiere una mejor sensación en al boca, al ser combinado con los demás ingredientes, da esa textura cremosa que nos gusta tanto, hay otros tipos de aditivos pero alguno de ellos son riesgosos para las salud por lo cual alguno de ellos han sido prohibidos para el consumo humano, algunos son

el etoxietanol
los ftalatos
agar en polvo
carboximeticelulosa (CMC)

Los pHtalatos o ésteres de ácido pHtálico son un grupo de compuestos químicos principalmente empleados como plastificadores (sustancias añadidas a los plásticos para incrementar su flexibilidad). Uno de sus usos más comunes es la conversión del poli (cloruro de vinilo) (PVC) de un plástico duro a otro flexible.

Los ésteres del ácido pHtálico son los ésteres dialquílicos o arílicos del ácido benceno-1,2-dicarboxílico. El nombre pHtalato deriva de la nomenclatura tradicional de ácido pHtálico. Cuando se añaden a los plásticos, los pHtalatos permiten a las moléculas largas de polivinilo deslizarse unas sobre otras. Los pHtalatos presentan una baja solubilidad en agua y alta en aceites, así como una baja volatilidad. Elgrupo carboxilo polar apenas contribuye a las propiedades físicas de los ftalatos, excepto cuando los grupos R y R' son muy pequeños (tales como grupos metilo y etilo). Son líquidos incoloros e inodoros producidos por reacción del anhídrido ftálico con un alcoholapropiado (normalmente alcoholes de entre 6 y 13 carbonos) (2012).Ftalato.Wiki. [En linea].modificado el, 12 de octubre de. 2012. Recuperado el. 24 de noviembre de 2012 en, http://es.wikipedia.org/wiki/Ftalato

Estas son algunas características de la carboximeticelulosa (CMD)

las-diversas-aplicaciones-de-la-carboximetilcelulosa-cmc-16089.htm

Lecitina de soya:

¿Que es la Lecitina se soya?

Para empezar, la lecitina se define como un fosfolipido (lípidos que poseen fosforo en su molécula) con propiedades emulsionantes. Se extrae de la yema del huevo o por refinamientos de aceites de soya y maravilla (girasol). Este último es el más abundante en la industria alimentaria, se le puede encontrar en formato polvo con variadas granulometrías y en formato liquido.

Pero es famosa por la capacidad de lograr espumas o aires. O sea al añadir el aditivo a algún liquido que no posea propiedades saponinas (capacidad de capturar aire y encapsularlo en burbujas, como el jabón) la lecitina ayuda en aquel proceso debido a su contenido de lípidos, o sea un elemento graso que al introducir aire con movimientos mecánicos será capaz de atrapar el aire y mantenerlo por más tiempo. Recordemos que la crema de leche tiene aquella característica para convertirla en crema chantilly, por sus glóbulos de grasa. Fuente, http://www.imchef.org/como-usar-lecitina-de-soya/ (24/ 11/ 2012).

La glucosa o azúcar es un ingrediente natural que utilizamos en nuestro producto, su formula química es, C₆H₁₂O₆, esencialmente la azúcar le da el sabor dulce al helado, aunque no solo el azúcar es lo que le da el sabor dulce.

Por otra parte es recomendable consumir alimentos que no sean dañinos para la salud. Debido a la falta de recursos solo pudimos encontrar un aditivo que es la lecitina de soya y es la que vamos a emplear para la elaboración de nuestro helado.

La esencia de vainilla: este ingrediente se utiliza para darle espesor y cremosidad a la leche, lo que ayuda a la elaboración del helado.

La leche. Este producto lácteo sirve para darle una consistencia homogénea al producto, también sirve como una fuente de nutrientes ya que contiene vitaminas y minerales.

Elaboración:

INGREDIENTES PARA ELABORAR HELADO DE FRESA DE LECHE:

1Lt de leche descremada
10ml de esencia de vainilla
3 huevos, (con dos yemas y uno entero)
300g de azúcar
1g de lecitina de soya (estabilizante)
1kg de fresas
1 1/2 de crema

También se van a necesitar estas herramientas y utensilios:

probeta
gotero
termómetro
papel fleptap
guantes para horno
trituradora de alimentos
bol de vidrio
parrilla de gas
recipiente para congelar
cacerola
cuchara medidora
recipiente de plástico (para agregar la pulpa de fresa)
cucharon de plástico

ELABORACIÓN:

para empezar se deben lavar y desinfectar las fresas, se deben almacenar en un recipiente
encender la parrilla con mucho cuidado
verter en la cacerola la leche
con ayuda del gotero incorporar la esencia de vainilla, dejar calentar durante 20 minutos
retira del fuego la leche con la vainilla
saltir las dos yemas de los huevos y el huevo que sobro
con la balanza calcular 100g de azúcar
incorporar 100g de azúcar en los huevos salteados
vaciar la mezcla en un bol de vidrio y cocinarlo a baño maría, mover la mezcla hasta que tenga una consistencia cremosa
retirar del fuego con cuidado y con ayuda de guantes para horno
vaciar la mezcla en un recipiente, tapar con el papel fleptap almacenar la mezcla a una temperatura de 10°C durante 5 minutos o hasta que la mezcla este fría (no congelada)
verter la crema en un recipiente, verter los 200g de azúcar que sobraban y mezclar con la batidora
triturar las fresas ya desinfectadas hasta obtener un puré.
sacar la mezcla que se dejo reposar
con la probeta medir 850ml de puré de fresa
incorporar 850ml de puré de fresa (opcional) a la mezcla ya hecha
incorpora la crema a la mezcla
con ayuda de la cuchara dosificadora incorporar 10 mg de lecitina de soya a la mezcla
batir la mezcla en un recipiente.
almacenar la mezcla a una temperatura de 1°C durante 1 hora o hasta que este congelada
batir la mezcla durante 15 minutos y almacenar en un lugar frio
lavar todo lo que se utilizo

LISTO.

La concentración final de este producto es de 880ml, es importante medir las proporciones que vamos a utilizar ya que si no medimos las cantidades o concentraciones de los productos que vamos a utilizar es más probable que nuestro helado salga mal o no tengamos los resultados que nosotros esperábamos.

Debemos de tener cuidado a la hora de realizar el helado, observar bien que cambios físicos vemos al realizar nuestro producto.

Lo que observamos es que a la hora de mesclar la leche con los huevos y la azúcar se obtiene una mescla homogénea y tiene una consistencia cremosa, ya que el huevo es un producto natural en cual se puede encontrar la lecitina de soya.

También es importante medir la temperatura a la hora de hervir la leche ya que si la temperatura es mas alta de lo que se requiere es probable de que disminuya la cantidad o no se consiga la textura que se esperaba.

PRECAUCIONES:

UTILIZAR LA ROPA ADECUADA
NO UTILIZAR ACCESORIOS EN LAS MANOS
SI LA LECITINA DE SOYA SE CAE POR ACCIDENTE UTIZAR UN MATERIAL ABSORBENTE (en caso que sea liquida) Y NO TOCARLO CON LAS MANOS
LA LECITINA DE SOYA NO ES TOXICA
UTILIZAR LOS GUANTES PARA HORNEAR PARA EVITAR QUEMADURAS

PUNTOS CLAVE DE LA REALIZACION DEL HELADO:

A la hora de realizar el helado es importante tomar en cuenta los siguientes aspectos:

· Verificar que todos los ingredientes estén medidos lo más exacto que se pueda

· Verificar que los ingredientes estén en buen estado

· A la ahora de añadir la lecitina de soya verificar que al mezclarlo con la leche, los huevos y la azúcar el volumen aumente

· Verificar la temperatura a la hora de hervir la leche y verificar su temperatura

Los riesgos que corremos a la hora de realizar este producto son:

· Quemaduras leves o fuertes

· Cortaduras

Al final de realizar el helado debe quedar cremoso, no debe parecer que solo está congelado.

Para revisar la calidad del helado se hacen varios estudios uno de ellos es la concentración de grasa en el helado y se dice que entre más grasa tenga el helado, mejor es el producto, ya que la grasa conserva la temperatura del helado, otra es el punto de congelación.

La concentración de grasa en el helado (conteo de grasa)

La cantidad de grasa es importante en el helado ya que esto ayuda a que el helado no pierda su forma física o se descongele, ayuda a mantener la temperatura del helado y conserva un mejor aspecto, pero debe ser una cierta cantidad de helado, porque si se tiene un gramo más de lo necesario se le darían mas carbohidratos al consumidor y no sería un producto saludable, pero tampoco debe de ser insuficiente la cantidad de grasa porque perdería la consistencia y la duración del helado.

De forma genérica, según el R.D. 618/1998, de 17 de abril (B.O.E. de 28/04/98), por el que se aprueba la Reglamentación técnico-sanitaria para la elaboración, circulación y comercio de helados y mezclas envasadas para congelar, los helados son preparaciones alimenticias que han sido llevadas al estado sólido, semisólido o pastoso, por una congelación simultánea o posterior a la mezcla de las materias primas utilizadas y que han de mantener el grado de plasticidad y congelación suficiente, hasta el momento de su venta al consumidor.

Clasificación de los helados según su composición:

· a) Helado crema: contiene en masa, como mínimo un 8% de materia grasa exclusivamente de origen lácteo.

· b) Helado de leche: contiene en masa como mínimo un 2,5% de materia grasa exclusivamente de origen lácteo.

· c) Helado de leche desnatada.

· d) Helado: esta denominación está reservada a un producto que, conforme a la definición general, contiene en masa como mínimo un 5% de materia grasa alimenticia y en el que las proteínas serán exclusivamente de origen lácteo.

· e) Helado de agua: Contiene en masa como mínimo un 12% de extracto seco total.

· f) Sorbete: Contiene en masa como mínimo un 15% de frutas y como mínimo un 20% de extracto seco total.

· g) Los helados, helados de crema, helados de leche y helados de leche desnatada, cuyo contenido sea como mínimo de un 4% de yema de huevo, podrán denominarse con su nombre específico seguido de la palabra “mantecado”.

· h) Los helados de agua y los sorbetes, que se presenten en estado semisólido se denominarán “granizados”

· La composición depende de la variedad de helado. Un helado por término medio tiene la siguiente composición:

VALOR NUTRITIVO POR 100 gr.
Energía	204 Kcal.
Proteínas	4,5 g
Lípidos	10,1 g
Hidratos de Carbono	24,5 g
Calcio	150 mg
Hierro	0,2 mg
Magnesio	13 mg
Cinc	0,4 mg
Tiamina	0,05 mg
Riboflavina	0,14 mg
Ácido fólico	2 mg
Vitamina A	48 mg

Siendo mayor el porcentaje de grasa en los helados crema (alrededor del 11%) que en los de leche (3%). Lo mismo sucede con la energía (unas 200 Kcal/100gr en los helados crema frente a las 137 Kcal/100 gr., aproximadamente, de los helados de leche)

Finalmente, mencionar también que actualmente existen en el mercado helados dietéticos, elaborados en función de las necesidades de los diabéticos. Suele tratarse de helados de leche o crema con bajo contenido en grasa, donde el azúcar se sustituye por fructosa o por sorbitol, presentando estos helados un menor contenido energético. (Acribia, 1998).

Conclusión:

En conclusión, debemos tomar en cuenta la observación, el desarrollo y el reporte a la hora de realizar un experimento, una práctica o la realización de algún producto, como fue en este caso, se elaboro el helado basándonos en la (ODR). Se tomaron las precauciones a la hora de realizar nuestro producto, se obtuvo el producto con las expectativas y los resultados que se tenían esperados.

LA EXPERIENCIA AL ELABORAR EL HELADO:

El día 18 de septiembre del 2012 mí equipo y yo realizamos un helado de fresa con un fin académico.

Bueno lo que yo sentí al principio fueron nervios porque me llegaban mil ideas a mi cabeza de decir

_no me va a salir, _no voy a saber qué hacer, _todo va a salir mal etc.

Siendo la primera vez que lo hicimos nos quedo bastante bien.

Bueno espero y les haya gustado mi artículo y nos vemos la próxima vez

ADIOS.

Bibliografía:

http://www.gastronomiaycia.com/2008/03/02/el-helado-un-poco-de-historia/

http://es.wikipedia.org/wiki/Ftalato

http://www.quiminet.com/articulos/las-diversas-aplicaciones-de-la-carboximetilcelulosa-cmc-16089.htm

http://www.imchef.org/como-usar-lecitina-de-soya/